Question

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A．強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B．滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
• C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-
• D．常溫下

  c(OH-)

  c(H+)

  =10-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

分析：A．強酸溶液中有大量的氫離子；
B．注意是否有絡合物生成；
C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液呈堿性有大量的氫氧根離子；
D．根據

c(OH-)

c(H+)

=10-14，C（H⁺）C（OH^-）=10^-14，得C（H⁺）=1mol/l，溶液呈酸性，有大量的氫離子．

解答：解：A．MnO₄^-在酸性條件下有強氧化性能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺與SCN^-能生成硫氰化鐵絡合物，不能大量共存，故B錯誤；
C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液呈堿性有大量的氫氧根離子，氫氧根與Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-不反應，故C正確；
D．根據

c(OH-)

c(H+)

=10-14，C（H⁺）C（OH^-）=10^-14，解得C（H⁺）=1mol/l，溶液呈酸性，氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應以及相互促進的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題．