Question

100mL 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

A．Na₂SO₄（s）

B．NaOH （s）

C．K₂SO₄溶液

D．（NH₄）₂SO₄（s）

Answer 1

分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答：解：A．加適量的Na₂SO₄（s），對反應速率無影響，故A錯誤；
B．加適量的NaOH （s），與酸反應，生成氫氣的量減少，故B錯誤；
C．加適量的K₂SO₄溶液，相當于稀釋，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加適量的（NH₄）₂SO₄（s），Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應生成氫氣，反應速率加快，氫氣的量增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，注意D中水解生成氫離子，題目難度不大．