Question

20．現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關系為：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粉，產生氫氣的體積V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）加水稀釋促進醋酸電離，加入含有醋酸根離子的物質抑制醋酸電離；
（2）相同條件下加水稀釋醋酸促進醋酸電離；
（3）等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，中和相同濃度的NaOH溶液時，消耗NaOH溶液體積與酸的物質的量成正比；
（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷；
（5）醋酸是弱電解質，不能完全電離，而HCl是強電解質，能完全電離．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向向右移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個數增大，氫離子個數減小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小，
故答案為：向右；減小；
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續電離出氫離子，氯化氫完全電離，導致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙），故答案為：小于；
（3）中和相同濃度的NaOH溶液時，消耗NaOH溶液體積與酸的物質的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，故答案為：大于；
（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：小于；
（5）醋酸是弱電解質，不能完全電離，而HCl是強電解質，能完全電離，故25mLpH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子的物質的量甲＞乙，故加入足量的鋅后，產生氫氣的體積甲大于乙，故答案為：大于．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點、弱電解質的影響因素等知識點來分析解答，離子濃度大小比較時要明確溶液中的溶質及其性質，再結合電荷守恒來判斷，為易錯點．