【題目】下列變化過程，屬于吸熱反應的是（ ）
①鋁熱反應 ②酸堿中和 ③濃H2SO4稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥液態水變成水蒸氣 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）28H2O混合攪拌⑧工業制取水煤氣．
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ⑦⑧ D. ⑥⑦⑧
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【題目】有機化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。
（2）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液時有機層在分液漏斗的____填（“上”或“下”）層。
（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ；
（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_________(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（5）寫出反應中可能出現的副產物結構簡式______________（只要寫一種即可）。
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【題目】加成反應是有機化學的一類重要的反應，下列反應屬于加成反應的是 （ ）
A. 乙醇與金屬鈉作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂
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【題目】氮族元素和硼族元素在生產生活中有很重要的地位。
(1)寫出硼族元素Ga的基態原子核外電子排布式_________________。
(2)NF3的分子構型為__________，NO3-的空間構型為______，1molNO3-中含有的σ鍵的數目為：_________。
(3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式________。
(4)元素第一電離能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。
(5)相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。
(6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm。則砷化鎵的化學式為________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_______g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。
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【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（ ）
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數一定相同
C.分子個數一定相同
D.質量比是22：9
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【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。已知下列熱化學方程式：
CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋
O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
則CH4的燃燒熱為( )
A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1
C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1
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【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素。回答下列問題：
（1）基態B原子的價電子軌道表達式為__________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潛力的儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現配位鍵的結構式為__________，與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。
（3）插圖 | （4）插圖 | （5）插圖 |
（3）常溫常壓下硼酸晶體為結構層狀，其二維平面結構如圖所示：
硼酸的化學式為__________，B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_____________________________________。
（4）8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末，它是OLED中的重要發光材料及電子傳輸材料，其微觀結構如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學鍵為______________。
A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵
（5）金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積（如上圖）。該晶胞空間利用率為_________________（用含π的代數式表示）；鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數為NA,依此可計算出Al原子半徑r（Al）=__________cm.
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【題目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為_____，表示其中和熱的熱化學方程式為_____．
（2）在25℃、101KPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1，該反應的熱化學方程式為_____．
（3）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：
已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為_____．
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【題目】工業上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下：
已知：碳酸鋰難溶于水。
(1)碳化時發生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因____________。
(2)轉化過程發生的反應為連續的兩步，分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為________________________。
(3)結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。
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