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某元色溶液中加入鋁粉有氫氣放出，則在該溶液中可能大量共存的離子組是
A．K＋、、、OH－B．Fe3＋、Ba2＋、H＋、I－
C．H＋、、Cl－、D．Na＋、Al3＋、、
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于離子共存的說法不正確的是      
A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因發生氧化還原反應而不能大量共存
B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產生氣體和沉淀
C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-
D．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電解質溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等離子中的幾種，下列有關說法正確的是（   ）
A．一定沒有Mg2+、CO2-3、OH-B．一定有Cl-
C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl-D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為    
已知Ksp（BaA） = 1．8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L-1。
（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl與0．04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_______    ；pH由大到小的順序為_________________                                 。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液C（H+）/C（OH-）=104，V1與V2的大小關系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項能達到要求的是
A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、I－D．H+、HCO3－、K+、F－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關系。請回答下列問題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：                  （用離子方程式說明）。
②“理論派”所持觀點的理論依據是：                         。
③“實驗派”的實驗結論是        　　　　        ，他們所述“精確實驗”是通過
 　　　　　     確定的。
④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學原理加以簡述）                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是                              
（   ）
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是（   ）
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關系如圖所示，正確的是A

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