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納米材料是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質( )

是溶液;②是膠體能產生丁達爾效應;④能透過濾紙;⑤不能透過濾紙;⑥靜置后會析出黑色沉淀

A①④⑤ B②③④

C②③⑤ D①③④⑥

 

B

【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米,屬于膠體粒子的范圍,將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體,具有膠體的性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

用如圖所示裝置進行實驗,下列敘述不正確的是 ( )

AKN連接時,鐵被腐蝕

BKN連接時,石墨電極產生氣泡

CKM連接時,一段時間后溶液的pH增大

DKM連接時,石墨電極反應式:4OH4e=2H2OO2

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷(解析版) 題型:實驗題

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用凱氏定氮法,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質分解,分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定,根據酸的消耗量乘以換算系數,即為蛋白質含量。

操作步驟:

樣品處理:準確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經過一系列的反應,使氨變成硫酸銨,再經過堿化蒸餾后,氨即成為游離態,游離氨經硼酸吸收。

氨的滴定:用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題:

1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2)在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(  )

A.燒杯中溶液轉移到容量瓶中時,未洗滌燒杯

B.定容時,俯視刻度線

C.定容時,仰視刻度線

D.移液時,有少量液體濺出

3)若稱取樣品的質量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經過一系列處理后,使N轉變為硼酸銨然后用0.1 mol·L1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為________

[已知:滴定過程中涉及到的反應方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O===2NH4Cl4H3BO3]

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學方程式中,Q1Q2的是( )

ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1

CH4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

BS(g)O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

CH2(g)Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1

H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol1

CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol1

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出:如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(CO2H2ON2)重新組合(如下圖),可以節約燃料,緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為( )

A.化學能 B.熱能 C.生物能 D.電能

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷(解析版) 題型:選擇題

《美國化學會志》報道:中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑,在470 80 MPa條件下合成出金剛石,具有深遠意義。下列說法不正確的是( )

A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B.此反應中金剛石是氧化產物

C.金剛石是碳單質的一種同素異形體

D.此反應中鈉元素發生氧化反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

(1)操作①用到的玻璃儀器有

(2)寫出反應①的化學方程式: ,反應②的離子反應方程式:

(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)

(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是

(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是

將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是

(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)

實驗編號

稀硝酸體積(mL)

100

200

300

400

剩余金屬質量(g)

9.0

4.8

0

0

NO體積(L)

1.12

2.24

3.36

V

 

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V=

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,不正確的是( )

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

1)如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。

寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式

(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol

Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol

TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol

(3)已知:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol

(4)工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

 

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同步練習冊答案
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