91精品国产91久久久久久密臀,久久亚洲综合,婷婷色5月

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．將 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物質的水溶液加熱至 80℃（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 保持不變的是（　　）

A．

H₂SO₄

B．

CH₃COOH

C．

（NH₄）₂SO₄

D．

NaOH

分析弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離和鹽類水解，導致溶液中水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化，以此解答該題．

解答解：A．硫酸是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度促進水的電離，Kw會升高，氫離子的濃度不變，pH不變，故A正確；
B．醋酸為弱酸，加入促進電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；
C．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了pH的簡單計算，為高頻考點，明確溫度對弱電解質的電離、鹽類水解的影響是解本題關鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導致水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．

練習冊系列答案

走進名校小學畢業升學模擬測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　　）

	A．	1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10^-2 mol/L
	B．	甲酸能與水以任意比互溶
	C．	10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應
	D．	在一定溫度下，甲酸的導電性比鹽酸溶液弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO₂氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體．
請用序號填空：上述狀態下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑧．⑩溶于水發生電離的方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發生反應的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（2）用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應的氧化產物和還原產物的質量比為5：1，如果有6.72L Cl₂（標準狀況）生成，則反應中轉移電子的個數為0.5N_A
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示為nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值為3；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其化學式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．

某有機物的結構為如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（　　）
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；
④能發生酯化反應；
⑤能發生水解反應．

A．

①④

B．

只有⑤

C．

②⑤

D．

④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．

電解質	電離方程式	電離常數K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11	-
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-6 K₃=2.20×10^-13	-
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10	-
NH₃•H₂O	NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺	1.76×10^-5	-
BaSO₄	BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-	-	1.1×10^-10
BaCO₃	BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-	-	1×10^-9

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（2）25℃時，向10mL 0.01mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是b（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）═c（C₆H₅OH）+c（C₆H₅O^-）
c．V=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_b表示），類比化學平衡常數的定義．25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數K_b=1.78×10^-4mol/L．
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）．
①T₂＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變為b點
b．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點
③某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分子將足量的BaSO₄放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
c.40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
d.40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是A，BaSO₄的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．c＞a＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞d＞c＞b D．a＞c＞d＞b
④在BaCO₃和BaSO₄混合物懸濁液中，c（SO₄^2-）與c（CO₃^2-）之比為0.11（或1.1×10^-1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．H是一種香料，可用如圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH₃CH₂CHO．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化學反應類型為取代反應；G的命名為2-丙醇．
（4）E+G→H的化學反應方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是：

．（用結構簡式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．聯氨（N₂H₄）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）的△H是（　　）

A．

-916.9 kJ/mol

B．

-458.45 kJ/mol

C．

+916.9 kJ/mol

D．

+458.45 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴可能為（　　）

A．

乙烯

B．

丙烯

C．

乙炔

D．

丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲烷的燃燒熱為△H₁，氫氣的燃燒熱為△H₂，且△H_l＜△H₂，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩定的化合物時，反應熱為△H₃，則甲烷和氫氣的物質的量之比為（　　）

	A．	$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$		B．	$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
	C．	$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$		D．	$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學