【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是
A.氣體分子的平均摩爾質量不再發生變化時B.各組分的物質的量濃度不再改變
C.A與C的質量分數相等D.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯仿(CHC13)是無色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點為61.2℃，工業品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學設計實驗制備少量氯仿。
(1)甲組同學設計下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實驗原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 
Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0]。
①各儀器接口連接順序為____（氣流白左至右，用小寫字母表示）。
②裝置B中發生反應的離子方程式為 ___。
③裝置A用冰水冷卻的目的是____。
(2)乙組同學用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應制備氯仿的實驗裝置如圖。
①裝置I需控制溫度約為70℃，適宜的加熱方式是 ___，溫度不宜過高，其目的是____。
②裝置Ⅱ的名稱是____。
③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應生成CHC13和一種鹽，CCl3CHO與Ca(OH)2反應的化學方程式為 _________。
(3)丙組同學用下列方法對乙組制得的粗產品進行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。
步驟I．向粗產品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機層；
步驟Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機層；
步驟Ⅲ．向有機層中加入少量無水CaCl2。
步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是____；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據是____；步驟Ⅲ中加入少量無水CaCl2的目的是 ___。
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【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是（ ）
A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應
B.在表面*H原子與催化劑的協同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體
C.電化學固氮法較傳統工業合成氨將空氣中的游離氮固定，具有能耗小、環境友好的優點
D.若競爭反應（析氫反應）的勢壘顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應
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【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，H+經過循環泵向Pb電極移動
B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑
D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4不水解。
B.在室溫下稀釋兩種酸時pH變化如圖，其中HX為弱酸，且a點與b點的
數值相同
C.25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應后，HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸
D.若常溫下，pH＝3的HA溶液中水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則能證明HA為弱酸。
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【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業生產中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關數據如下：
原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知：25℃物質的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應有少量單質氣體生成，該反應的化學方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。
(3)流程中可循環利用的物質主要是_________(寫化學式)。
(4)忽略本流程中含錳物質的循環利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產品KMnO4的質量為________g。某同學在實驗中得到干燥產品的質量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液
Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表
實驗次數 | V1(滴定前讀數/mL) | V2(滴定后讀數/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數字)；若滴定后俯視滴定管讀數，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體，產物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO－，通過質子交換膜的質子的物質的量為8mol
C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高
D.A極的電極反應為
+H++2e-→
+Cl-
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是( )
A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
C.白磷比紅磷穩定
D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
(1)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H+)最大的是________。
(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=________________。
(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（_______）。
A.c(H+) B.溶液pH C.
D.CH3COOH分子數
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