【題目】化學與生產、生活及社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是
A.將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率
B.擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產，滿足消費需求
C.推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染
D.化石燃料的蘊藏量有限且不可再生，最終將會枯竭
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【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。
（1）寫出X2Z2的電子式_________，Y單質分子的結構式____________。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子，陽離子_____陰離子______。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式是_____。X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個數比為5∶1，則該鹽的化學式為 ______________________________
（5）下列說法正確的是（____）
a．氫化物熱穩定性:Y>Z
b．氫化物的熔沸點：Y>Z
c．原子半徑：Y>Z
d．Z的氫化物的熔沸點比同主族其他物質的高，是因為分子內形成了氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A. 據圖1可知實驗時的環境溫度等于22 ℃。
B. 據圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1
C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數值為125.4 kJ/mol
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【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A．y單質與z的氣態氫化物水溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1moly單質比1molz得電子多
C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見
價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見
價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9
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【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產和使用的金屬。試回答下列問題：
（1）一個原子有多級電離能，從電子排布特點判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對電子數目與基態鈦原子未成對電子數目相同元素還有__________種。
（3）基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。
（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。
（5）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應發煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學鍵類型是_______，寫出上述反應的化學方程式____________________。
（6）工業用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。
（7）金單質的晶胞是面心立方結構，已知金相對原子質量為M，晶胞邊長為d cm，則一個該晶胞占有的原子總質量為________克。
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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極，發生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
（1）A裝置的試管中發生反應的化學方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現象是_________________________。
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。
（3）實驗結束時，應先_________，再關閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。
（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為9.6g，則硫酸銅的產率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值）
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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