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從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（）

A．向物質的量之比為1:1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先發生反應

B．向體積比為1:1的SO₂和CO₂混合氣體中加入少量氨水，SO₂先發生反應

C．向物質的量之比為1:1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被還原

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先發生反應

解析

練習冊系列答案

黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（　　）

A．向物質的量之比為1：1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先發生反應

B．向體積比為1：1的SO₂和CO₂混合氣體中加入少量氨水，SO₂先發生反應

C．向物質的量之比為1：1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被還原

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用

增強溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）寫出步驟④中發生反應的離子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

Fe²⁺+

ClO₃^-+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成

無影響

（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為

3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到

坩堝

（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止

．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是

次，若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為

7(W2-W1)

×100%

7(W2-W1)

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質其氧化性由強到弱的順序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（）

A.向物質的量之比為1:1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先發生反應

B.向體積比為1:1的SO₂和CO₂混合氣體中加入少量氨水，SO₂先發生反應

C.向物質的量之比為1:1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被還原

D.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是

A.
向物質的量之比為1:1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先發生反應
B.
向體積比為1:1的SO₂和CO₂混合氣體中加入少量氨水，SO₂先發生反應
C.
向物質的量之比為1:1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被還原
D.
向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先發生反應

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從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是