【題目】在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B. K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D. Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是石油裂解產物，可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O，能發生銀鏡反應。C為有香味，不易溶于水的油狀液體。E為常見的調味劑。
請回答：
(1)有機物E中含有的官能團名稱是______________。
(2) A+H2O→D的反應類型是______________。
(3)有機物D在催化劑條件下可與O2反應轉化為B，寫出化學方程式___________。
(4)下列說法正確的是____。
A.有機物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B.有機物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測
C.C能與NaOH溶液反應，該反應稱為皂化反應
D.有機物E生活中可做殺菌劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 在金屬的冶煉方法中，鋁熱法，本質上屬于熱還原法
B. 化學上所說的鋼鐵，其實鋼是鋼，鐵是鐵，鋼是混合物，而鐵是純凈物
C. 對于反應：FeCuS2 + S
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化產物又是還原產物
D. 已知BrCl的化學性質跟Cl2相似，則BrCl跟水反應（生成HCl和HBrO）也是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1
C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有用途。
（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優點，是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態原子價電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數比為____，中心原子的雜化方式為_______。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業化.該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數式表示）。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數為10NA
C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA
D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（ ）
A. 汽油失火時，立即用水滅火
B. 加熱液體的試管口不能正對著自己或別人
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D. 實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道
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