【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應，是下列哪種元素加入的結果( )
A. Ni B. Cr C. Au D. Pt
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有機物的合成路線：
提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
②CH3CCH
CH3CH2CHO(未配平)
請回答下列問題：
（1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為。
（2）B的結構簡式為。
（3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是。
（4）A與C反應生成D的反應類型是。
（5）寫出由D生成 
的化學反應方程式：。
（6）寫出能使紫色石蕊試液變紅的D的三種同分異構體的結構簡式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制．如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是（ ）
A.分子式為C10H19O
B.同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C.能發生取代、氧化、還原反應
D.與氫氣加成后的產物有4種一氯化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫學獎．青蒿素（C15H22O5）的結構如圖1所示．請回答下列問題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是 ， 在基態O原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數是 ， 若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為 ．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是 ． 寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構型的分子或離子 ．
③NaBH4結構如圖3所示．結構中存在的作用力有 ．
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【題目】某同學稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：
（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。
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【題目】金屬鋰及其化合物在國民經濟建設中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實驗事實是
（3）下圖是以某富鏗鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）進行的沉鋰工藝路線圖． 
①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和
②“沉鋰”和“二次除鎂”時所用純堿的濃度差異的原因是
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應的離子方程式是
②結合電極反應式簡述制得LiOH的原理：
③該法中可循環利用的物質是 ．
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【題目】2014年7月31日中國經濟網：河北省開展“環保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示： 
己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數據如表所示：
離子 | 以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH | 氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH |
Fe3+ | 3.2 | |
A13+ | 5.3 | 11.9 |
Mg2+ | 12.3 |
（1）試劑①為 ， 試劑②為；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
（2）固體C的化學式是 ， 溶液F中金屬元素的存在形式為；
（3）寫出固體A與試劑②反應的化學方程式：；F中通入過量CO2所發生的離子方程式為；
（4）加入試劑②，實現溶液D到溶液F的轉化，則調節溶液的pH為 ．
A.6
B.10
C.12
D.13
（5）25℃時，按（4）調節pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=；
（6）最后一步反應中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
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