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將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是

A．Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg²⁺

B．負極反應式為：Al+4OH^－－3e^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D．Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

試題分析：A項：原電池中，Al發生反應，Mg不反應，故錯；C項：內電路中電流是由電荷的定向移動形成的，故錯；D項：不會有沉淀析出，故錯。故選B。
點評：本題考查的是原電池正負極的判斷及電極反應式的書寫。難度易。注意基礎知識的學習。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（）

A．電極a是負極

B．電極b上的電極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．外電路中電子由電極b流向電極a

D．氫氧燃料電池的優點是高效、對環境友好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有如下兩個反應：
A 2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B 2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
(1) 根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設計成原電池的原因是
(2) 根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是        ___；
②寫出負極的電極反應式                                         _；
③原電池工作時溶液中的Cl^-從__________極向________極移動（填正或負）
④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是    ___ 減少    ___   ；

將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H₂SO₄，
請寫出正負極的電極反應；負極：_______________；正極：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為
（2）銅極為______極，電極反應式為
石墨棒C₂附近發生的實驗現象為
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態時，鋅的質量變化（增加或減少）    g.
CuSO₄溶液的質量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有如下兩個反應:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、        ， B、__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電極反應式及電解質溶液名稱：
負極材料________，電極反應式為                                 ，正極材料       ，電極反應式為                                              ，
電解質溶液名稱是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。