Question

【題目】某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋．
（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）燒杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現象為 ．
（5）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成：；
③該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸
（2）d；e；c；b；f
（3）使氣體充分吸收，防止溶液倒吸
（4）溶液由棕黃色變為淺綠色
（5）2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4 ， 干擾試驗
【解析】解：（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，所以答案是：濃鹽酸；（2）根據實驗目的，先是制備二氧化硫，用第一個裝置，用最后一個裝置，導管要短進長出，可以防止倒吸，然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應，即第三個裝置，最后進行尾氣處理，順序是：d、e、c、b、f，所以答案是：d；e；c；b；f；（3）因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸，所以答案是：使氣體充分吸收，防止溶液倒吸；（4）通入足量SO2時C中發生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色，所以答案是：溶液由棕黃色變為淺綠色；（5）①發生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅， 所以答案是：取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4 ， 干擾試驗，故做法不合理，
所以答案是：硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4 ， 干擾試驗．