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19．下列關于堿金屬的主要性質說法正確的是（　　）
A．單質的密度都很小，屬于輕金屬，且隨核電荷數的增加依次增大
B．單質的熔點都很低，導電性、導熱性都很好，如液態鈉可作核反應堆的傳熱介質
C．單質與氧氣反應時都只能生成氧化物或過氧化物
D．在Na、K、Rb三種單質中，Rb的熔點最高

分析 A．鈉的密度大于鉀；
B．堿金屬都具有良好的導電性、導熱性，熔點低；
C．鋰與氧氣反應只生成氧化鋰；
D．第ⅠA族元素單質的熔沸點逐漸降低；

解答 解：A．單質的密度都很小，屬于輕金屬，且隨核電荷數的增加依次增大，鈉與鉀反常，鈉的密度大于鉀，故A錯誤；
B．堿金屬都具有良好的導電性、導熱性，熔點低，故B正確；
C．鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，不會生成過氧化物，故C錯誤；
D．第ⅠA族元素單質的熔沸點逐漸降低，即在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了堿金屬的性質相似性和遞變規律，熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列氯氣的相關問題：
（1）向新制的氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，現象是先變紅或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法肯定錯誤的是（　　）
A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）
A．元素X與Z、Y 與W形成的化合物都為離子化合物
B．元素X與Y，Z與Y形成的二元化合物都只有一種
C．Y、Z、W三種元素形成的離子半徑隨原子序數的增加而增大
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
②根據反應前后是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
B．棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
C．糖類、油脂、蛋白質的組成元素完全相同
D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯．

有關物質沸點數據
物質沸點
乙醚34.6℃
乙醇78.2℃
（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
①Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇Ⅰ（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是防止乙醇揮發．
③Ⅲ中水冷凝管的進水口是b（選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是凝液化乙醚．
④有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）c、d．

⑤反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色．寫出實驗過程中有氣體生成的化學方程式（寫兩個方程式）CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+↑+2H2O；C+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O、CH3CH2OH+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$2C+2SO2↑+5H2O（其中兩個）．
⑥實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質．某同學設計了以下提純方案：

（2）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是NaOH．
（3）蒸餾操作可除去的雜質是乙醇（CH3CH2OH）．

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