設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－數(shù)目為0.1NA
C．1 mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．標準狀況下，2.24 L的
二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則上述表格中的a值為
A．404 B．344 C．260 D．200
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2
③H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3
2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達式為（ ）
A． △H4=
（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別 加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A．化學平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I) < K(狀態(tài)II) <K(狀態(tài)III)
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I) <α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)
C．體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ) < 2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）> v逆（狀態(tài)Ⅲ)
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實或?qū)嶒灴梢员砻鱄2SO3的酸性強于H2CO3的是( )
A．硫的非金屬性比碳強
B．SO2氣體依次通過NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C．SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，測定兩溶液的pH，前者小于后者
D．室溫下測定均為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是( )
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH
完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為
A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
A B
（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。
（3）該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝 |
寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式： 。
（4）當SO2通
入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）： 。
寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學
進行了步驟③的實驗。
步驟② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶 |
步驟③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO |
⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III． 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某無色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。
①向此溶液中滴加稀HCl無明顯現(xiàn)象
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
③取②的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯的現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定含有的離子是_________，一定不含的離子是_________，不能確定是否含有的離子是__________。
（2）②中的離子方程式是____________________________
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