Question

數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
②NaCN+HF═HCN+NaF，
③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　　）

A．HF的電離平衡常數為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數為4.9×10^-10

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO₂的電離平衡常數比HCN大，比HF小

Answer 1

分析：相同溫度下，酸的電離常數越大，該酸的酸性越強，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答：解：強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸，
A．通過以上分析知，氫氟酸的酸性最強，所以氫氟酸的電離平衡常數最大，故A正確；
B．通過以上分析知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，所以亞硝酸的電離平衡常數為：4.6×10^-4，故B錯誤；
C．根據強酸制取弱酸知，由①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，故C正確；
D．亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數比HCN大，比HF小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確電離平衡常數與酸性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．