Question

將7.2gCO和H₂的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后的產物立即通入盛有足量Na₂O₂的反應管，固體的質量增加（　　）

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法確定

Answer 1

分析：利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．
2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．

解答：解：2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．所以將7.2gCO和H₂的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后的產物立即通入盛有足量Na₂O₂的反應管，固體質量增重為7.2gCO和H₂的混合氣體的質量；
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規律，這是解答該題的關鍵．