Question

溶質的物質的量濃度均為0.2mol/L，下述8種溶液；①HNO₃，②H₂CO₃，③AlCl₃，④NH₃?H₂O，⑤NaOH，⑥Na₂S，⑦K₂SO₄這些溶液中所含H⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號）

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：根據溶液中所含H⁺濃度由大到小的順序是：酸溶液＞水解顯酸性的溶液＞堿溶液，可以根據等濃度的酸溶液中酸的強弱、堿的強弱以及鹽類的水解的酸堿性和水解程度進行比較．

解答： 解：堿有：④NH₃?H₂O⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＜⑤；
水解呈堿性的有⑥Na₂S，但水解程度較小，則pH：⑥＜④＜⑤；
呈中性的有：⑦K₂SO₄；
水解呈酸性的有：③AlCl₃；
酸有①HNO₃，②H₂CO₃，由于②為二元弱酸，①為一元強酸，則pH：②＞①，
綜合以上結論，溶液中所含H+濃度由大到小的順序是①②③⑦⑥④⑤，
故答案為：①②③⑦⑥④⑤．

點評：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質的強弱以及鹽類的水解．