Question

將65克鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少升？

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算65克鋅的物質(zhì)的量，利用方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣的體積．

解答：解：65克鋅的物質(zhì)的量為

65g

65g/mol

=1mol，
令生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
1mol          xmol
故x=1，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成氫氣1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．