Question

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A.t時，X、Y、Z的質量不再改變

B.該反應的化學方程式為：3Z=3X+2Y

C.t時，Z的濃度為1.2mol/L

D.t時，反應停止，反應速率為0

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖象，Z的物質的量逐漸減少，X、Y的物質的量逐漸增大，說明Z為反應物，X、Y為生成物，最終達到平衡狀態，說明為可逆反應，結合物質的量的變化關系判斷反應的方程式，再結合化學反應速率和平衡狀態的特征分析判斷。

A．根據圖象，t時為平衡狀態，化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質量也不再改變，故A正確；

B．由圖可知，X、Y的物質的量增大，為生成物，Z物質的量減小，為反應物，到達平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，故B錯誤；

C．根據圖象可知，平衡時Z的濃度為=0.6mol/L，故C錯誤；

D．t時為平衡狀態，反應處于平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，故D錯誤；

故選A。