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13．下列混合氣體除雜質操作正確的是（　　）（括號內為雜質）．
A．CO2（HCl）：將氣體通入飽和Na2CO3溶液中
B．Cl2（HCl）：將氣體通入飽和食鹽水中
C．NO2（NO）：將氣體通入水中
D．CO2（SO2）：將氣體通入澄清石灰水中

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應；
B．氯氣不溶于飽和食鹽水；
C．二氧化氮可與水反應；
D．二者都與澄清石灰水反應．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫，故B正確；
C．二氧化氮可與水反應，不能用水除雜，故C錯誤；
D．二者都與澄清石灰水反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，除雜時注意不能引入新雜質，且不能影響被提純的物質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內各物質X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時間內消耗0.1 molX，同時生成0.2 molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質和用途的說法正確的是（　　）
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵的穩定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時發出不同顏色的光的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等原料，工業合成氨的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）
（3）工業上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反應中CO2（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：
時間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時，υ正（CO2 ）＞80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為76.53（保留二位小數）．
④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有相同條件下的三個反應：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2反應不可以進行D．2C-+B2═2B-+C2反應能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
⑤熱穩定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組探究Mg與NaHCO3溶液反應的機理，做了如下探究．
實驗一：
實驗A實驗B
操作在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液．在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水．
現象有氣體產生，20min后注射器內壁和底部產生大量白色沉淀緩慢產生氣體
（1）實驗B的目的是與實驗A做對照，排除水的干擾
（2）用化學用語表示NaHCO3溶于水所發生的所有變化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出Mg與H2O反應方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
實驗二：

（4）根據氧化還原規律，實驗A和B產生的氣體中必然有H2（填分子式）
實驗三：
分別取少量實驗A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產生白色沉淀，B中無明顯現象．
（5）實驗三說明Mg與NaHCO3溶液反應產生了CO32-（填離子符號）．用平衡移動原理解釋產生該離子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入鎂與H+反應，使c（H+）減少，平衡正移，產生CO32-．
實驗四：
對A中白色沉淀的成分，同學們提出了如下假設：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應，產生標況下的CO2氣體6.72L．
（6）填寫上述假設．Mg（OH）2、MgCO3（填兩個既得分）
（7）白色沉淀的主要成分為Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）綜上所述，Mg與NaHCO3溶液反應的產物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確是（　　）
A．符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
B．通過石油裂化可以得到多種氣態短鏈烴，其中包括重要化工原料
C．苯能使溴水褪色，說明苯環結構中含有碳碳雙鍵
D．乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無法再被氧氣氧化

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