Question

某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，2A=3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質量（　　）

• A、11.43
• B、22.86
• C、45.72
• D、80.01

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質量為22.86g/mol，根據質量守恒再結合M=

m

n

計算A的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量．

解答： 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質量為22.86g/mol，假設有2molA反應則生成3molB、2molC、2molD，生成物的質量=22.86g/mol×（3+2+2）mol=160.02g，反應前后質量不變，則A的質量為160.02g，其摩爾質量=

160.02g

2mol

=80.01g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以A的相對分子質量為80.01，故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對分子質量的關系是解本題關鍵，再結合基本公式分析解答，題目難度不大．