Question

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：

已知：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是            ，導管B除了導氣外還具有的作用是            。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在       層（填“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:           。

③收集產品時，控制的溫度應在                左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿

A．蒸餾時從70℃開始收集產品     B．環己醇實際用量多了

C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

（4）由環己烯再轉化為環己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 

Answer 1

【答案】

 

(1) ① 防止暴沸； 冷凝。   ②防止環己烯的揮發。

(2) ①上； C。           ②g；除去水分。       ③ 83℃ ；  C。

（3）B、C。

（4）環己烯 + H₂O——環己醇

【解析】

試題分析：（1）①加熱液體時，為了防止液體爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易揮發的物質反應時為提高其利用率，一般要有冷凝回流裝置，導管B即是起到這種作用；②反應生成的產物沸點較高，易揮發，應采用冰水冷卻，防止環己烯的揮發；（2）①烴的密度比水小，與水混合時，環己烯在上層；要除去產品中的酸雜質，可用碳酸鈉等堿性溶液除去；②實驗中一般采用逆流冷卻，蒸餾時加入生石灰目的是與水反應，防止與產品一起蒸餾出；③收集產品時，控制的溫度應讓環己烯揮發出來，而2環己醇等留在溶液中，理論溫度可控制在83℃——161℃，又因為是水浴加熱和能量的消耗等方面可控制溫度低一些 83℃即可；實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，說明環己烯或環己醇損失了，故答案為C；（3）粗品中含有環己醇能與鈉反應，且混合物沸點不固定，與環己烯沸點不同。

考點：考查物質制備實驗中操作、目的、原理、誤差分析等有關問題。