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質量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：4D、1：1
考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鋁與酸、堿反應的化學方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、堿足量，則Al完全反應，以此計算．
解答： 解：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，
因酸、堿均足量，則質量相同的Al，同溫同壓下放出相同體積的氣體，
即同溫同壓下放出氣體的體積比是1：1，
故選D．
點評：本題考查Al的化學性質及計算，為高頻考點，把握發生的反應及酸、堿足量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；
②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；
③非金屬的氣態氫化物中一定存在極性共價鍵；
④離子化合物中一定含有離子鍵；
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；
⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；
⑨氯化鈉和HCl溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同．
A、③④⑦⑧B、①③④⑦⑧
C、①②⑤⑥⑨D、①④⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol不同的固體物質，體積大小不相同，主要原因是（　　）
A、粒子質量不同
B、粒子大小不同
C、粒子間的平均距離不同
D、粒子間的引力不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（　　）
A、所含硫原子的物質的量之比為1：1
B、氧原子的物質的量之比為3：2
C、所含硫原子的個數之比為5：4
D、氧原子的個數比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質結構的化學用語正確的是（　　）
A、含7個中子的碳原子符號：12C
B、NaCl的電子式：?
C、氯原子的結構示意圖：
D、CSO的電子式：?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A、CO2+H2O?H2CO3
B、OH-+HS-?S2-+H2O
C、HS-+H2O?H3O++S2-
D、S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為
 
．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質中σ鍵和Π鍵之比為
 
．
（3）將A轉化為B，可選擇的試劑是
 
（填字母）
a．CO2    b．NaOH     c．CH3COOH    d．NH3      e．HCl
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是
 
．
（5）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：將混合氣體通入
 
中．
（6）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是
 
．
（7）Al與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，336mL某氣體的質量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ/mol．
（2）對于鋅錳干電池
電池總反應式為：Zn+2NH
 
+
4
+2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O
負極：
 
．
正極：
 
+2e-+2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+H2O．

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同步練習冊答案
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