Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。
①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變為a；
②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺ )+n(H⁺)-n(OH^-) =b mol。

則a、b正確的答案組合是

1. A.
   9~11之間；0.1
2. B.
   9~11之間；0.2
3. C.
   12~13之間；0.2
4. D.
   13；0.1

Answer 1

B
溶液稀釋后，pH向7的方向過渡，若是強堿，稀釋100倍后pH會從11→9，現是弱堿，所以pH為11～9之間，排除C、D二選項。在②中，〖思路一〗鹽酸過量，n(OH^－)很小，忽略不計，所以b = n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) =0.1 mol＋0.1 mol =0.2mol，選B；〖思路二〗由電荷守恒n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = n(OH^－)＋n(Cl^－)，得：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = n(Cl^－) =b =0.2mol，選B。