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19．氯元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl．氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl的原子數目之比約為（　�。�
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

分析 氯元素的平均相對分子質量是由同位素的豐度計算出來的，同位素在自然界中的豐度，又稱天然存在比，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例．

解答 解：設天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數目分別為x和y，依據題意有：$\frac{35×x+37×y}{x+y}$=35.45，解x：y≈3：1，
故選A．

點評 本題考查物質的量及相對分子質量的計算，熟悉摩爾質量與相對分子之間的關系即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應中一定有白色沉淀生成的是（　�。�
A．將久置的亞硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液再加入稀鹽酸
B．向碳酸鈉溶液中加入酸性氯化鈣溶液
C．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣再加入氯化鋇和稀鹽酸
D．向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸后再加入氯化鋇溶液
E．二氧化硫通入氯化鋇溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置B（填A或B）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學和材料開發制造、科學研究、生產生活等密切相關．
（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領先的鋼結構技術，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．
①工業上鐵的冶煉是在高爐中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等．
②下列有關鋁合金性能的敘述正確的是c（填字母）．
a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕
③下列物質中，不是工業上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉
（2）化工生產和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．
①在實驗室，使用容量瓶來準確配制一定體積、一定濃度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是分液漏斗（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質量是2.0g．
③在溶液稀釋前后，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是a（填字母）．
a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉移到容量瓶中
b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c．定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（3）物質的結構決定物質的性質，物質的性質關系到物質的用途．
①以電解飽和食鹽水為基礎制備氯氣等產品的工業稱為氯堿工業．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區別開來，可以采用的方法是焰色反應．
②當分散劑是水或其他液體時，根據分散質微粒直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區分膠體與溶液常用的一種物理方法為丁達爾現象．
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現象，又知此時發生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）E、D、G的化學式是EKCl、DK2CO3、GNa
（2）寫出H的一種用途作為供氧劑
（3）寫出A受熱分解的化學方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）若H與C反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
選項操作和現象結論
ACH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發生了化合反應
B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成淀粉沒發生水解
C將乙醇與濃硫酸共熱產生氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的生成
D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：H+H→H2 過程放出437.6kJ熱量，下列說法正確的是（　　）
A．氫氣分子內每個氫原子都達到8電子穩定結構
B．相同條件下1mol H2的能量比2mol H的能量低
C．1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量
D．氫原子比氫分子性質更穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氣態烴含C 85.7%，含H 14.3%，且其對氫氣的相對密度為28．經紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵，且含有一個甲基．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）根據題意，寫出它的結構簡式及名稱．

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