在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用
、
、
表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為
| A．2A+3B=2C | B．A+3B=2C | C．3A+B=2C | D．A+B=C |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
| 容器體積/L c(X)/mol·L—1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
| A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強 |
| D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
A．0～10 min內(nèi) （H2）="0.3" mol/（L·min） |
| B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 |
| C．T℃時，反應(yīng)中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量 |
| D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)%＞b% B．a(chǎn)%=b% C．a(chǎn)%＜b% D．2a% = b%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
| A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 | B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 |
| C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 | D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
決定化學反應(yīng)速率的根本因素是（ ）
| A．溫度和壓強 | B．反應(yīng)物的濃度 | C．反應(yīng)物的性質(zhì) | D．催化劑 |
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