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3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．向FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．漏寫生成水的離子反應；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．過量氯氣，亞鐵離子、碘離子均被氧化．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液的離子反應為CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．向FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應④酯化（取代）反應；
（4）寫出A→B反應的化學方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）已知0.1mol液態的B完全燃燒生成液態水時放出136.68kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取兩份10mL 1mol•L-1稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積隨時間變化如b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時加入另一種物質，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質是（　　）
A．鋁粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．鐵粉D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．
（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關的是ABD
A 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
D 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K應置于M處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．圖中的數字代表的是原子序數，圖中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗操作正確的是（　　）
A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤
B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D．中和滴定時，錐形瓶不需要用待測液潤洗后就能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-氧化成為Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S等．工業上可用H2與重晶石（BaS04）在高溫下反應制備BaS，熱化學方程式為BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列問題：
（1）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應己達到平衡狀態的是cd（填字母序號）．
a．n（H2）=n（H2O） 　　　　
b．容器內壓強保持不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）　
d．水蒸氣的濃度保持不變
（2）平衡后下列措施既可提高反應速率，又可提高H2的轉化率的是b（填字母序號）．
a．使用催化劑　　　　　　
b．升高反應體系的溫度
c．增大反應容器的體積　
d．及時從反應體系中分離出水蒸氣
（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同時間測得H2的物質的量如下表：
 時間/min 0 t 2t 3t 4t
 n（H2）/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
①2t時，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氫氣的平衡轉化率為a，則該溫度下反應的化學平衡常數K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代數式表示）；若測得該反應達到平衡時吸熱Q kJ，則x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代數式表示）．
（4）為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2，設計了下表中的三組實驗：
試驗編號 T/℃ c起始（H2）/mol•L-1 重晶石的比表面積/m2•g-1
Ⅰ 850 c1 3.4
Ⅱ T1 0.80 7.6
Ⅲ 900 0.80 7.6
①填寫上表中的實驗條件：T1=850c1=0.80
②在直角坐標系中畫出Ⅰ，Ⅱ兩組實驗氫氣的濃度隨時間變化趨勢圖，并在每條曲線上標明對應的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學用語回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑧⑩
  3①③⑤⑥⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，
（2）元素④的離子結構示意圖為；元素⑥的氣態氫化物分子式SiH4．
（3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序為r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成氣態化合物的穩定性由強至弱的順序為HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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