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一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（s）＋3B（g）2C（g）達到平衡的說法中，正確的是（）

①C的生成速率和C的分解速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B ③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不變

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥

C．①②④⑥ D．①③④⑤

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省淮安市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素周期表的敘述正確的是

A. 元素周期表中有七行，七個周期，有18列， 18個族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數相同

C. 短周期元素是指1~20號元素，其中大多數為非金屬

D. 元素周期表中，元素的種數與對應的原子種數一樣多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能發生消去反應的是 ( )

A．CH3CH2Br B．CH3CH2OH

C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2C1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分	含量（mg·L－1）	成分	含量（mg·L－1）
Cl－	18980	Ca2＋	400
Na＋	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br－	64
Mg2＋	1272

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是：①__ ___，

吸收塔中發生反應的離子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應如下，請配平并表示出電子轉移的方向和數目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____；冶煉時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式③____ __________。

（4）依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2

的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是（）

A．反應在前50 s的平均反應速率為v（PCl3）＝0.0064 mol/（L·s）

B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11 mol/L，則反應的ΔH＜0

C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是（）

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是（）

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090