Question

(12分) 現有下列十種物質：

①H₂    ②鋁     ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂    

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H^＋＋OH^－= H₂O，該離子反應對應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)⑩在水中的電離方程式為__________________________________________________，

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為________________________________。

(5)②與⑨發生反應的化學方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，該反應的氧化劑是____________（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____________，當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為_________________。該反應的離子方程式為______________________________。

 

Answer 1

【答案】

）(1)

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質	②	③④	⑧ ⑨	⑦	③⑤⑥⑩

(2) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O      （3）Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

（4）Ba²⁺+2OH^- +CO₂=BaCO₃↓+H₂O

（5）HNO₃       1:1       0.6mol      Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

【解析】(1)考查常見物質的分類。氫氣是非金屬單質，鋁是金屬單質，氧化鈣是金屬氧化物也是電解質，CO₂是非金屬氧化物，硫酸電解質，氫氧化鋇是電解質，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，氨水是溶液，稀硝酸也是溶液，硫酸鋁是電解質。

（2）硝酸和氫氧化鋇是強酸和強堿，符合離子方程式H^＋＋OH^－= H₂O，相應的化學方程式為 Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O。

（3）硫酸鋁是強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式為Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-。

（4）如果CO₂不足，則CO₂和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，方程式為Ba²⁺+2OH^- +CO₂=BaCO₃↓+H₂O。

（5）硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到電子，硝酸是氧化劑。鋁的化合價從0價升高到＋3價，失去電子，作還原劑。根據電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1︰1。5.4g鋁是0.2mol，轉移電子是0.2mol×3＝0.6mol電子。該反應的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O。