【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
【答案】C
【解析】
銅與稀硫酸不反應，但和稀硝酸反應。離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硫酸電離出的氫離子可參與反應，由此進行計算。
銅不與硫酸反應，但能提供氫離子。硝酸與銅反應，生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續反應，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時，溶解的銅最多。
設硫酸的物質的量為x mol，硝酸的物質的量為y mol，則x+y=1.2，y:(2x+y)=1:4，解得x=0.72mol，y=0.48mol。故參加反應的銅的最大量n(Cu)=n(NO3-)×
=0.48mol×=0.72mol。
本題選C。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據以下兩幅圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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【題目】自來水常用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是 ( )
A. AgNO3 B. FeCl2
C. NaHSO3 D. NaNO3
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【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。
（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 
8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 充電時，電能轉化為化學能
B. 放電時，鋰離子向正極移動
C. 放電時，1mol Li2S6轉化為Li2S4得到2mole-
D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8
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【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。
（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍。
（2）裝置乙中Al極的電極反應式為：_____________________。一段時間后觀察到裝置乙中的現象是：_________________。
（3）若電解一段時間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標準狀況下)，則：裝置甲中發生反應的離子反應方程式為______________________________。
（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復原來的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。
（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，則負極反應式為______________。正極反應式為_________________。
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【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽離子交換膜有
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大：W、X、Y、Z組成的單質可發生如圖所示的化學反應；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應一定是化合反應
B. 離子半徑:Z>X>Y>W
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7
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【題目】用雙線橋及單線橋表示反應3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 電子轉移情況。
雙線橋________________________________________。
單線橋________________________________________。
該反應中氧化劑是：_______。若有4molHNO3參加反應，轉移電子的物質的量為______mol。
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