Question

20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序數依次增大．R、A原子的最外層電子數之和等于B、C原子的最外層電子數之和，C原子的最內層電子數和次外層電子數之和等于最外層電子數的兩倍，B在周期表中主族序數等于最內層電子數的2倍．常溫常壓下BR₄呈氣態．下列說法中正確的是（　　）

• A． 簡單氫化物的穩定性：R＞B＞C
• B． R分別與A、B、C均組成共價化合物
• C． 單質的沸點：R＞B＞A＞C
• D． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞B

Answer 1

分析 短周期主族元素R、A、B、C的原子序數依次增大．C原子的最內層電子數和次外層電子數之和等于最外層電子數的兩倍，原子有3個電子層，最外層電子數為5，故C為P元素；B在周期表中主族序數等于最內層電子數的2倍，則B處于IVA族，常溫常壓下BR₄呈氣態，R表現-1價，R為H元素或ⅦA族元素，若R為H元素，R、A原子的最外層電子數之和等于B、C原子的最外層電子數之和，即A元素原子最外層電子數為5+4-1=8，不符合題意，可推知B為Si，R為F元素，則A元素原子最外層電子數為5+4-7=2，原子序數介于氟、Si之間，故A為Mg．

解答 解：短周期主族元素R、A、B、C的原子序數依次增大．C原子的最內層電子數和次外層電子數之和等于最外層電子數的兩倍，原子有3個電子層，最外層電子數為5，故C為P元素；B在周期表中主族序數等于最內層電子數的2倍，則B處于IVA族，常溫常壓下BR₄呈氣態，R表現-1價，R為H元素或ⅦA族元素，若R為H元素，R、A原子的最外層電子數之和等于B、C原子的最外層電子數之和，即A元素原子最外層電子數為5+4-1=8，不符合題意，可推知B為Si，R為F元素，則A元素原子最外層電子數為5+4-7=2，原子序數介于氟、Si之間，故A為Mg．
A．非金屬性R（氟）＞C（P）＞B（Si），故氫化物穩定性R（氟）＞C（P）＞B（Si），故A錯誤；
B．氟分別與磷、硅組成共價化合物，但氟與Mg組成離子化合物，故B錯誤；
C．常溫下氟氣為氣體，其它三種單質均為固體，氟氣的沸點最低，故C錯誤；
D．非金屬性C（P）＞B（Si），非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞B，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，屬于易錯題目，學生容易根據BR₄呈氣態判斷R為H元素，而忽略四氟化硅，導致無法推斷元素，難度較大．