Question

11．下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 等物質的量的NaClO、NaHCO₃的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C． 0.01mol•L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C.0.01mol/L的NaOH溶液濃度小于pH=2的醋酸溶液，二者等體積混合，醋酸物質的量大于NaOH，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷；
D．混合溶液中存在電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），醋酸鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故B正確；
C.0.01mol/L的NaOH溶液濃度小于pH=2的醋酸溶液，二者等體積混合，醋酸物質的量大于NaOH，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．混合溶液中存在電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），醋酸鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意守恒思想的靈活運用，易錯選項是D，題目難度中等．