Question

下列說法正確的是（　　）

• A、SiH₄比CH₄穩(wěn)定
• B、P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的強
• C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
• D、O^2-半徑比F^-的小

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越小；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越弱；
C、堿金屬從上到下，元素的金屬性逐漸增強，失去電子能力增強；
D、核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答： 解：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越小，穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄，故A錯誤；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性P＞As，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越弱，酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄，故B正確；
C、Cs是第ⅠA族元素，為堿金屬，Cs失電子能力比Na的強，故C正確；
D、核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)^2-半徑比F^-的大，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵．