Question

200℃時，11．6 g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應，反應后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（    ）

A．5．8                       B．11．6             C．23．2            D．46．4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】設CO₂和H₂O的物質的量分別是x和y，則根據反應的方程式2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑、2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑可知，28x＋2y＝3.6g。又因為44x＋18y＝11.6g，所以16x＋16y＝11.6g－3.6g＝8.0g。因此x＋y＝0.5mol，所以原混合物的平均式量為11.6÷（x＋y）＝23.2，答案選C。