【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A.MgCO3
MgCl2(aq) 
Mg
B.Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
C.BrCH2COOH
HOCH2COOH
H-[OCH2CO]n-OH
D.NH3
NO
HNO3
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。
（1）A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________。
（2）B的作用是吸收揮發出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。
（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：
途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO
途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反應補充完整）
（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。
①池水堿性過強，殺毒作用會________（填“增強”或“減弱”）。
②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。
（6）某屆奧運會期間，發生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負
責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，化學反應速率最快的是 （ ）
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物
iii．某些物質的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
下列有關說法正確的是
A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0
B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
C.△H2<△H1
D.△H1＝△H2＋△H3
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