Question

已知1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，以下熱化學方程式正確的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1

C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

Answer 1

A、2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應為放熱反應，△H為“-”，故B錯誤；
C、物質的狀態影響反應熱，未注明物質的聚集狀態，故C錯誤；
D、1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D正確．
故選：D．