Question

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反應為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計為原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上H+獲得電子，析出氫氣，以此解答該題。

A．反應為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，選項A正確；

B．熱化學方程式中，反應熱與物質的物質的量呈正比，選項B正確；

C．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計為原電池時，Zn為負極，失去電子，被氧化，發生氧化反應，選項C正確；

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol，根據在同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知在正極放出氣體的物質的量是n(H2)= 0.5mol，在標況下體積為V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，但由于未指明氣體所處的環境，所以不能確定氣體的體積，選項D錯誤；

故合理選項是D。