Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

 

用離子符號表示．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

用化學式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

，N→⑥的單質的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有：NaOH、NaClO等；
（4）M為僅含非金屬元素的鹽，則M為銨鹽，元素⑥的單質為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，故X溶液與Y溶液是鋁鹽與氨水發生的反應，據此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al^3-，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al^3-；
（2）非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有：NaOH、NaClO等，對應的電子式為：、，故答案為： 或；
（4）M為僅含非金屬元素的鹽，則M為銨鹽，元素⑥的單質為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到Al，故X溶液與Y溶液是鋁鹽與氨水發生的反應，則：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側重對元素周期律與化學用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．