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利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）
A、圖1裝置制取少量乙酸乙酯
B、圖2裝置制取并吸收HCl
C、圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D、圖4裝置模擬鐵的腐蝕
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．制取乙酸乙酯的裝置中導管不能伸入液體內；
B．氯化氫極易溶于水；
C．50mL量筒的最小刻度是1mL；
D．鐵在中性溶液中能發生吸氧腐蝕．
解答： 解：A．制取乙酸乙酯的裝置中，導管應該在試管液面上方，故A錯誤；
B．氯化氫極易溶于水，如果導管直接插入水中易產生倒吸現象，故B錯誤；
C．50mL量筒的最小刻度是1mL，所以不能用該量筒量取8.5mL的稀硫酸，應該用10mL量筒，故C錯誤；
D．鐵在酸性條件下發生析氫腐蝕，食鹽水溶液呈中性，中性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，發生吸氧腐蝕時導致試管內壓強減小，會導致紅墨水發生移動，所以能實現實驗目的，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了實驗方案設計的評價，涉及吸氧腐蝕、氨氣的收集、液體的量取、乙酸乙酯的制取等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是C，注意量筒的選取方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、3.4gH2O2完全分解轉移電子0.2NA_
B、常溫常壓下，3.2g O3所含的氧原子數為0.2NA
C、標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA
D、電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）
步驟 實驗目的 試劑 現象
1
2
3
4
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　　）
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質
B、AlCl3的熔點僅190℃而Al2O3的熔點為2050℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述不正確的是（　　）
A、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B、利用太陽能、潮汐能、風力發電，以獲取清潔能源
C、大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
D、采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　　）
A、鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
B、電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數為NA
B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子
C、1mol Na2O2與H2O完全反應，轉移的電子總數為NA
D、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白．
實驗I  制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計如圖1所示裝置進行實驗．
（1）電源中，a電極名稱是
 
．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率
利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為
 
．
（5）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是
 
．
（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質量．
（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．

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同步練習冊答案
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