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下列各組試劑，可用于實驗室制取氨氣的是（　　）?

A.NH4Cl溶液和稀NaOH溶液?

B.濃氨水和生石灰?

C.氯化銨固體和氫氧化鈣粉末?

D.硫酸銨和氯化鋇?

BC?

解析：NH4Cl與稀NaOH溶液產(chǎn)生的NH3會溶解在水里，硫酸銨和氯化鋇不能反應，生石灰加到濃氨水里，CaO會吸收水分且使NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡左移。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組試劑，可用于實驗室制取氨氣的是（　　）?

A.NH4Cl溶液和稀NaOH溶液?

B.濃氨水和生石灰?

C.氯化銨固體和氫氧化鈣粉末?

D.硫酸銨和氯化鋇?

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列各組試劑，可用于實驗室制取氨氣的是


  1. A.
    NH4Cl溶液和稀NaOH溶液
  2. B.
    濃氨水和生石灰
  3. C.
    氯化銨固體和氫氧化鈣粉末
  4. D.
    硫酸銨和氯化鋇

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科目：高中化學 來源：2010年福建省漳州市龍海五中高考化學模擬最后一卷（解析版） 題型：解答題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．

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