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工業上制取CuSO4，不是直接用濃H2SO4與銅加熱的條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中并不斷的由容器的下部吹入細小的空氣泡。試分析這種制取方法的優點是______。

既防止了SO2的污染，又節省了原料H2SO4。

教材中制取CuSO4的方法是濃H2SO4與銅反應共熱，但此法生成有污染的SO2氣體，同時H2SO4的利用率低。若先將Cu氧化成CuO，則可避免以上兩種弊病的出現�；瘜W方程式可表示為：
2Cu+O2="===2CuO " CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。

（1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO₃·10H₂O），你認為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是( )

A．加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加入水加熱使雜質離子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調節pH為4～5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

相同原子個數的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，按上述順序得到氫氣的質量比是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO₄^2-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
（3）通過計算確定X的組成？
（4）混合時CuSO₄和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

40克鐵粉投入到500克稀HNO3中，若兩種物質恰好完全溶解(還原產物為NO)，求此稀HNO3的質量分數和生成氣體在標態下的體積？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO₃、KNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（）

A．Cu和Ag

B．Cu

C．Ag

D．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應，用離子方程式表示為：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu²^＋＋3SO₄²^－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu²^＋＋3SO₄²^－＋10NO↑＋8H₂O
現有不同質量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
樣品質量(g)	9.6	12.8	64.0
氣體體積(L)	5.04	6.72	V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發以及溶液體積變化）：
（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO₃^－)＝         ；
（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝           ；
（3）通過計算分析實驗c組中產生氣體的體積（V）范圍                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變為SO2，把這些SO2全部轉化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學式為

A．FeS

B．FeS

C．Fe2S3

D．Fe3S4

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