Question

X、Y兩個絕熱容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入560ml（標準狀況）CO₂，向Y容器中加入1.1g干冰，對完全反應后的兩容器中，下列說法正確的是（　　）

• A、兩容器中c（Na⁺）不相等
• B、兩容器內都有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• C、兩容器內各種離子濃度均有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c （H⁺）
• D、兩容器內離子濃度關系有c （H⁺）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鹽類水解的應用

專題：計算題,鹽類的水解專題

分析：氫氧化鈉的物質的量=0.025mol×2mol/L=0.05mol，X中通入二氧化碳氣體的物質的量=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，Y中加入干冰的物質的量=

1.1g

44g/mol

=0.025mol，均發生反應：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉與二氧化碳恰好反應，溶液中溶質為Na₂CO₃，
A．兩溶液中鈉離子濃度相等；
B．溶液中碳酸根水解；
C．溶液中鈉離子濃度最大，碳酸根水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子來源于水的電離以及碳酸根、碳酸氫根的水解，氫氧根離子濃度比碳酸氫根濃度大，堿性條件下，氫離子濃度很小，遠小于碳酸氫根的濃度；
D．電荷不守恒．

解答： 解：氫氧化鈉的物質的量=0.025mol×2mol/L=0.05mol，X中通入二氧化碳氣體的物質的量=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，Y中加入干冰的物質的量=

1.1g

44g/mol

=0.025mol，均發生反應：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉與二氧化碳恰好反應，溶液中溶質為Na₂CO₃，
A．兩溶液中鈉離子濃度相等，故A錯誤；
B．溶液中碳酸根水解，兩容器內都有c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液中鈉離子濃度最大，溶液中碳酸根水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c （H⁺），溶液中氫氧根離子來源于水的電離以及碳酸根、碳酸氫根的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），堿性條件下，氫離子濃度很小，遠小于碳酸氫根的濃度，故兩容器內各種離子濃度均有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c （H⁺），故C正確；
D．根據電荷守恒，兩容器內離子濃度關系有c （H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，難度中等，注意離子濃度大小比較，應考慮電解質的電離、水的電離、鹽類水解、電荷守恒、微粒守恒等．