（1）．CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）。
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期，第 族；其基態(tài)原子的價電子層排布為 ；
(3). 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是 ；
（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a. 分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b. 分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
。
則綠色晶體配合物的化學式為 ，綠色晶體中含有化學鍵類型是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a b
c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為 ，b對應的物質是 ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為 。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于 晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為 ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為 ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為 ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 。
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能 ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題
碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a 
b 
c 
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為 ，b對應的物質是 ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為 。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于 晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為 ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為 ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特
點如右圖，則該化合物的化學式為 ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 。
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能 ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源：09—10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為 ▲ 。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g) " ΔH = ▲ 。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。
| 化學鍵 | 鍵能（kJ/mol） | 化學鍵 | 鍵能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H－O | 460 |
| N－H | 391 | O＝O | 499 |
| H－H | 437 | | |
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值 ▲ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題
碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a 
b 
c 
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為 ，b對應的物質是 ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為 。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于 晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為 ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為 ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為 ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 。
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能 ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是 。
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