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【題目】醫用酒精和84消毒液混合使用可能發生反應：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數目為NA

B.上述反應中，每生成1molNaCl，轉移的電子數為8NA

C.100 g質量分數為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數為6NA

D.標準狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數目為0.4NA

【答案】B

【解析】

A．NaClO中ClO-在水溶液中會發生水解，所以含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數目大于NA，故A錯誤；

B．該反應中Cl元素從+1價降到-1價，每生成1molNaCl，消耗4molNaClO，轉移的電子數為8NA，故B正確；

C．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氫原子，100g46%的乙醇溶液中乙醇的物質的量為1mol，含6molH原子；含水的質量為54g，物質的量為3mol，也含6molH原子，故此溶液中含H原子為12NA個，故C錯誤；

D．標準狀況下HCCl3為液態，2.24 LHCCl3不是0.1mol，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是

A.起始時鹽酸和醋酸溶液的pH相同

B.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中，

C.恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少

D.V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）>c（CH3COO-）

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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有MgO等少量雜質)。提取鋁的工業流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__。

（4）實驗室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。

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【題目】若4.6 g Na在足量氧氣中一段時間后，生成固體的質量為7.1 g，則生成的固體可能為(　　)

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：

(1)利用焰色反應可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時，鍶的焰色為_____(填標號)。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應的化學方程式____________________________。

(3)已知：25℃時，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鍶，若轉化完成時恢復到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

溫度/(℃)		0	20	40	60	80	100
溶解度(g)	Sr(OH)2	0.91	1.77	3.95	8.42	20.2	91.2
溶解度(g)	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出反應1生成SrCO3的化學方程式______________。

②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大,濾渣5的主要成分是______(填化學式),“趁熱過濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、過濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產品溶于水，加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

溫度/	30	35	40	45	50
TiO2 ·xH2O轉化率/%	92	95	97	93	88

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示, 40 oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大

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【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。

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【題目】向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca(OH)2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【題目】鉍(Bi)的化合物在電子、醫藥等領域應用廣泛。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3, 含雜質SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制備Bi2O3的工藝如下。

回答下列問題：

（1）試劑a最好選用的試劑是______________(填選項字母)；

A． HCl溶液 B．濃H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液

（2）輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出浸出過程生成S渣的離子方程式_______，“濾液b”中通入氣體X后可循環利用，氣體X是_______________ (寫化學式)；

（3）“抽濾”用如下裝置完成，請選擇字母代號補全正確的操作順序(洗滌操作只做一次)：

開抽氣泵→a→b→d→ ____→c→ 關抽氣泵；

a．轉移固液混合物 b．關活塞A c．開活塞A d．確認抽干 e．加洗滌劑洗滌

（4）寫出“煅燒”堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3 的化學方程式____________________________；

（5）硝酸酸溶后調pH可得到堿式硝酸鉍，堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中卻轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是__________________________________________；

（6）從“母液”中回收可用做炸藥的物質是_________ ( 寫物質名稱)。

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