Question

A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色．可發(fā)生如圖所示變化，其中D、E均為無色、無味的氣體．反應中另有其它產物圖中沒有標出．W是A與B的混合物，

（1）A的化學式為

 

，E的電子式為

 

；
（2）上述變化中，生成D的化學反應方程式為

 

；
（3）A與B按物質的量之比為m：n混合加熱，
①若完全反應后產物有C、D和H₂O，則m：n=

 

，該反應的化學方程式為：

 

；
②若完全反應后產物中沒有H₂O，則m：n=

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色，說明ABC中含有鈉元素，其中D、E均為無色、無味的氣體，結合如圖所示變化，E通入澄清石灰水生成白色沉淀，證明E為CO₂，說明AB中含有碳酸鹽，W和水反應生成D和C溶液，C溶液和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；A為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，則判斷B為Na₂O₂，據(jù)此分析判斷結果回答問題；

解答： 解：A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色，說明ABC中含有鈉元素，其中D、E均為無色、無味的氣體，結合如圖所示變化，E通入澄清石灰水生成白色沉淀，證明E為CO₂，說明AB中含有碳酸鹽，W和水反應生成D和C溶液，C溶液和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；A為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，則判斷B為Na₂O₂，（1）、上述分析可知A為NaHCO₃，E為CO₂，電子式為：；
故答案為：NaHCO₃ ，；
（2）生成D的化學反應方程式為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，或過氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  或 2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  或 2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O；
（3）A與B按物質的量之比為m：n混合加熱反應，NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水域過氧化鈉反應：
①若完全反應后產物有C為Na₂CO₃、D為O₂和H₂O，說明生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，則m：n=4+2=2：1．反應的化學方程式為：4NaHCO₃+2Na₂O₂═4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O；
故答案為：2：1，4NaHCO₃+2Na₂O₂═4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O；
②若完全反應后產物中沒有H₂O，說明二氧化碳和水全部與過氧化鈉反應，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，
化學方程式定量關系可知m：n=1：1；
故答案為：1：1；

點評：本題考查了物質轉化關系分析判斷，物質性質和反應產物的分析應用，掌握物質性質和反應特征是假體關鍵，題目難度中等．