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分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化:

供選用的藥品和儀器:明礬溶液、甲基橙試液、酚酞試液、pH試紙、NaOH溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀等。

(1)證明明礬發生了水解反應:                                                   。

(2)證明其水解反應是一個吸熱反應:                                            。

(3)證明生成了膠體:                                                          

(1)用pH試紙測定溶液的pH,pH<7證明發生了水解反應

(2)加熱后,再用pH試紙測定其pH,pH減小,證明水解反應是吸熱反應

(3)用聚光束儀,有丁達爾效應,證明生成了膠體


解析:

設計實驗時要注意可操作性強,現象明顯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化:

供選用的藥品和儀器:明礬溶液、甲基橙試液、酚酞試液、pH試紙、NaOH溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀等。

(1)證明明礬發生了水解反應:                                                   。

(2)證明其水解反應是一個吸熱反應:                                           

(3)證明生成了膠體:                                                           。

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科目:高中化學 來源: 題型:

分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化:

供選用的藥品和儀器:明礬溶液、甲基橙試液、酚酞試液、pH試紙、NaOH溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀等。

(1)證明明礬發生了水解反應:                                                   。

(2)證明其水解反應是一個吸熱反應:                                           

(3)證明生成了膠體:                                                           。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(16分)(1)在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當引起的實驗誤差,用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗,使滴定結果        
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結果          ;
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,使滴定結果     ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結果          ;
⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度           ;
⑥洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結果           
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
                                                   。
(3)分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發生了水解反應                                              。
②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。

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科目:高中化學 來源:2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)(1)在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當引起的實驗誤差,用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空:

①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗,使滴定結果        ;

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結果          ;

③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,使滴定結果     

④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結果          

⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度           ;

⑥洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結果           。

(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結果常常大于-57.3kJ·mol1,其原因可能是:

                                                   。

(3)分別設計化學實驗,用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):

①證明明礬發生了水解反應                                              。

②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。

 

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