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7．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

分析 A．硫酸鋁鉀為強電解質，完全電離；
B．磷酸二氫鈉為強電解質，完全電離；
C．硫化氫為二元弱酸，為弱電解質，分兩步電離，以第一步為主；
D．次氯酸鈉為強電解質，完全電離，次氯酸根離子不能拆；

解答 解：A．硫酸鋁鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故A錯誤；
B．為強電解質，完全電離，電離方程式：NaH2PO4═Na++H2PO4-，故B正確；
C．硫化氫為二元弱酸，為弱電解質，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式：H2S?H++HS-，故C錯誤；
D．次氯酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaClO═Na++ClO-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循客觀事實、遵循原子個數守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．
（2）計算實驗②產生氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學興趣小組的同學取一定量的某堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3•2H2O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸．

（1）某同學通過實驗得到沉淀質量、氣體質量與加入鹽酸的關系如圖：當加入60mL鹽酸時的總化學反應方程式為Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+2H2O
（Cu2（OH）2CO3？2H2O+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+4H2O）．
（2）若完全反應后產生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質總質量為13.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
    A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中．
B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥
C量取鹽酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Al3+、CO32-、NH4+、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．目前，工業上冶煉鋁通常采用的方法是鋁熱反應法
B．鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁具有還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量
C．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過濾；③加鹽酸；④蒸發結晶；⑤在一定條件下脫水干燥
D．在冶金工業上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化學還原劑制得

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物（副產物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是水浴，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計、酒精燈、燒杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質、減少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林；．
（4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現，說明產品中含有水楊酸，若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中產生氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若產生白色沉淀則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃℃干燥；得到成品．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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