Question

（18分）實驗一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實驗二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問題：

（1）請判斷H₂B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

Answer 1

【答案】

實驗一（12分）（1）Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂ ↑（1分）

（2）沒有說明兩種酸的濃度相等（2分）

（3）鹽酸的快，醋酸的慢（2分）       體積相等（1分）

（4）反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)（2分）

（5）鹽酸酸性比醋酸強（2分）

（6）測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH（2分）（答案合理均可）

實驗二（6分）（1）強電解質(zhì)；（1分）（2）<（1分）（3）CD；（2分）

（4）c(Na⁺)>c(HB^-)>c(H⁺)>c(B^2-)> c(OH^-)。（2分）

【解析】